理想の気体？
理想気体（りそうきたい、または完全気体（かんぜんきたい）英:ideal gas,perfect gas）は、気体分子（原子）自身の体積、分子間力などの相互作用をともに0と考えた場合の仮想的な気体。実際にはどんな気体分子にも体積があり、分子間力も働いているので理想気体とは若干異なる性質を持つ。そのような理想気体でない気体を実在気体という。実在気体も、低圧で高温の状態では理想気体に近い振る舞いをする。理想気体に成立する法則として代表的なものには次のものがあげられる。
ボイルの法則…温度一定のもとでは、圧力と体積は互いに反比例する。
シャルルの法則…圧力一定のもとでは、体積は熱力学温度に比例する。（ゲイ＝リュサックの法則ともいう）
ボイル＝シャルルの法則…体積は、圧力に反比例し、熱力学温度に比例する。
また理想気体は分子同士や容器内壁と衝突してもその衝突前と衝突後で運動エネルギーの和は変わらない（完全弾性衝突）。
理想気体の状態方程式
これら理想気体のふるまいは、以下の理想気体の状態方程式で表される。
PV = nRT = NkT
ここでPは圧力、Vは体積、nは物質量モル、Rは気体定数、Tは熱力学温度、Nは分子数、kはボルツマン定数である。 理想気体の内部エネルギーは以下の式で表される。
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は定数であり、自由度の1/2に相当する。単原子分子なら であり、二原子分子なら である。
（以上、ウィキペディアより引用）
全く理想じゃありません。。